Химия, 9 класс, Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П., 2003

Химия, 9 класс, Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П., 2003.

  Двухуровневый учебник «Химия. 9 класс» содержит материалы для базового и углубленного изучения химии в школе. В учебнике учтены новейшие достижения теоретической и практической химии, предложена современная методика преподавания предмета. Вместе с учебником тех же авторов «Химия. 8 класс» и другими пособиями, которые выпускаются в издательстве «Дрофа» («Химия. Тетрадь для практических занятий. 8 класс», «Химия. Тетрадь для практических занятий. 9 класс», «Химия. Краткий курс. 8—9 классы»), он составляет комплект, который может служить полным курсом химии для основной школы или начальным курсом химии для средней школы, где предмет «Химия» сохраняется в 10—11 классах.
К учебнику 9 класса выпускаются пособия для учителей Р.П. Суровцевой и Л.С. Гузея «Химия. 8—9 классы. Методические рекомендации», «Химия. Контрольные работы. 8—9 классы», а также пособия Р.П. Суровцевой и др, «Химия. Тесты. 8—9 классы», «Химия. Тесты. 10—11 классы».

Химия, 9 класс, Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П., 2003


Электронное строение атома.
Описать электронное строение атома — это в первую очередь указать распределение электронной плотности около ядра, т. е. определить область пространства, где могут находиться электроны данного атома. Иными словами, описать форму и размер соответствующих атомных орбиталей (АО).

Атомные орбитали могут иметь различную форму. Орбитали сферической формы называются эс-орбиталями (s-АО). Орбитали в форме объемной восьмерки — пэ-орбиталями (p-АО). Существуют и другие АО, более сложных форм.

Важнейшей характеристикой движения электрона на данной орбитали является энергия его притяжения ядром, или, что то же, энергия его связи с ядром.
Чем больше заряд ядра, тем энергия притяжения больше и тем ближе электрон расположен к ядру, следовательно, размер такого атома меньше.

Электроны на разных атомных орбиталях, естественно, имеют разную энергию. Однако есть АО и с одинаковой энергией. В атоме все АО распределяются по группам, которые называются энергетическими уровнями. В каждой такой группе АО имеют одинаковые (или очень близкие) энергии и находятся на одном энергетическом уровне. Энергии же уровней сильно различаются.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
ГЛАВА 15. Вспомним прошлый год.
ГЛАВА 16. Строение вещества.
§16.1. Кристаллическая решетка.
§16.2. Молекулярные кристаллы.
§16.3. Атомные кристаллы.
§16.4. Ионные кристаллы.
§16.5. Жидкое состояние.
§16.6. Жидкие кристаллы.
ГЛАВА 17. Электролиты.
§17.1. Электролиты и неэлектролиты.
§17.2. Кислоты и основания.
§17.3. Обратимые реакции.
§17.4. Сильные и слабые электролиты.
§17.5. Реакции в растворах электролитов.
§17.6. Кислоты как электролиты.
§17.7. Основания как электролиты.
§17.8. Соли как электролиты.
ГЛАВА 18. От натрия до аргона.
§18.1. Электронное строение и свойства атомов химических элементов 3-го периода.
§18.2. Валентность и электронное строение атомов.
§18.3. Ионная и ковалентная связь.
§18.4. Свойства оксидов и гидроксидов.
ГЛАВА 19. Химия элементов-неметаллов.
§19.1. Сера.
§19.2. Химическое равновесие.
§19.3. Катализ.
§19.4. Серная кислота и ее соли.
§19.5. Азот как простое вещество.
§19.6. Аммиак. Аммиачная вода.
§19.7. Оксиды азота.
§19.8. Азотная кислота.
§19.9. Фосфор и его соединения.
§19.10. Углерод и его соединения.
§19.11. Гидролиз солей.
§19.12. Кремний и его соединения.
ГЛАВА 20. Введение в органическую химию.
§20.1. Предмет органической химии.
§20.2. Еще раз об углероде.
§20.3. Строение углеводородов. 1. Гомологи.
§20.4. Строение углеводородов. 2. Изомеры.
§20.5. Строение углеводородов. 3. Ненасыщенные углеводороды.
§20.6. Углеводороды в природе.
§20.7. Углеводороды как топливо.
§20.8. Нефть.
§20.9. Продукты переработки углеводородов.
§20.10. Спирты. Кислоты. Эфиры.
§20.11. Жиры. Белки. Углеводы.
ГЛАВА 21. Химия элементов-металлов.
§21.1. Ряд активности металлов.
§21.2. Металлические свойства.
§21.3. Алюминий.
§21.4. Кальций.
§21.5. d-элементы.
§21.6. Свойства d-элементов.
§21.7. Железо и его соединения.
§21.8. Производство чугуна и стали.
ГЛАВА 22. Практические занятия и лабораторные опыты.
Практические занятия.
Практическое занятие №1.
Решение экспериментальных задач по теме «Реакции в растворах электролитов».
Практическое занятие №2.
Изучение влияния условий на скорость химических реакций.
Практическое занятие №3.
Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака.
Практическое занятие №4.
Распознавание минеральных удобрений.
Практическое занятие №5.
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Практическое занятие №6.
Решение экспериментальных задач по разделу «Неметаллы».
Практическое занятие №7.
Качественное определение углерода и водорода в органических веществах.
Практическое занятие №8.
Получение этилена и изучение его свойств.
Практическое занятие №9.
Изучение свойств железа и его соединений.
Практическое занятие №10.
Решение экспериментальных задач по разделу «Металлы»235.
Лабораторные опыты.
Приложение.
Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.
Ответы на задания.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 9 класс, Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П., 2003 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу



Скачать - djvu - Яндекс.Диск.
Дата публикации:





Теги: :: :: :: :: ::


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2019-08-23 02:38:05