Химия, 8 класс, Аскаров И.Р., Тухтабаев Н.Х., Гапиров К.Г., 2010


Химия, 8 класс, Аскаров И.Р., Тухтабаев Н.Х., Гапиров К.Г., 2010.
 
  В условиях стремительного научно-технического прогресса научно обоснованное изучение предмета химии осуществляется в неразрывной связи с такими дисциплинами, как биология, физика, математика, география, геология, астрономия. Химические знания, несомненно, служат базой для овладения новыми технологическими процессами.
Учебный материал, предусмотренный Государственными стандартами образования для изучения на уроках химии в 8 классе общеобразовательной школы, излагается в учебнике на основе новых научных понятий интересными методами в следующей последовательности: периодический закон, периодическая таблица химических элементов, виды химических связей, теория электролитической диссоциации, азот, сера, элементы подгруппы галогенов, минеральные удобрения.

Химия, 8 класс, Аскаров И.Р., Тухтабаев Н.Х., Гапиров К.Г., 2010


ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ.
Известно, что атомы химических элементов, соединяясь друг с другом, образуют множество молекул простых и сложных веществ. Возникает вопрос, за счет какой силы в молекулах атомы связываются друг с другом?

В обычных условиях атомы инертных газов находятся в свободном состоянии (Нe, Ne, Ar, Кr, Хе, Rn). Атомы любых других элементов не могут длительное время существовать в свободном состоянии и, соединяясь друг с другом, образуют простые и сложные вещества. Например, простые вещества — Н2, O2, N2, С12 и сложные — НС1, Н2O, MgO, NaCl, H2SO4 и др.

При изучении периодического закона и периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева вы узнали, что любой химический элемент стремится привести число электронов на внешнем энергетическом уровне в завершенное состояние. Внешний энергетический уровень считается завершенным, если он содержит восемь электронов (для завершения первого энергетического уровня достаточно двух электронов).

Внешний энергетический уровень атомов инертных газов является завершенным по числу электронов, поэтому молекулы этих газов одноатомные и инертны в химическом отношении.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ
Глава I . ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ПОНЯТИЙ КУРСА ХИМИИ 7 КЛАССА
§1. Начальные химические понятия и законы
§2. Основные классы неорганических соединений
§3. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений  
Глава II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ. СТРОЕНИЕ АТОМА
§4. Первоначальная классификация химических элементов
§5. Природные семейства химических элементов
§6. Периодический закон химических элементов
§7. Состав атомного ядра
§8. Изотопы. Изобары
§9. Строение электронных слоев атомов
§10. Энергетические подуровни
§11. Распределение электронов по энергетическим уровням
§12. Периодическая таблица химических элементов
§13. Строение атомов элементов малых периодов
§14. Строение атомов элементов больших периодов
§15. Описание элементов по их местоположению в периодической таблице и строению атомов. Значение периодического закона
§16. Ядерные реакции
Глава III. ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ
§17. Относительная электроотрицательность химических элементов
§18. Виды химической связи. Полярная и немолярная ковалентная связь
§19. Донорно-акцепторная связь
§20. Ионная связь
§21. Кристаллическая решетка
§22. Степени окисления элементов в соединениях
§23. Окислительно-восстановительные реакции
§24. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций  
Глава IV. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
§25. Электролиты и неэлектролиты
§26. Теория электролитической диссоциации
§27. Диссоциация кислот, щелочей и солей
§28. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
§29. Ионообменные реакции
§30. Гидролиз солей
§31. Влияние различных факторов на гидролиз солей
Глава V. НЕМЕТАЛЛЫ
§32. Положение неметаллов в периодической таблице химических элементов. Строение атома
§33. Общие свойства неметаллов
Глава VI. ГАЛОГЕНЫ
§34. Положение галогенов в периодической таблице. Строение атома
§35. Хлор
§36. Хлорид водорода
§37. Фтор, бром, йод
Глава VII. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
§38. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода
§39. Водородные соединения серы
§40. Кислородные соединения серы
§41. Серная кислота
§42. Скорость химических реакций
§43. Химическое равновесие
§44. Промышленное производство серной кислоты
Глава VIII. ПОДГРУППА АЗОТА
§45. Азот
§46. Водородные соединения азота
§47. Кислородные соединения азота
§48. Азотная кислота
§49. Фосфор
§50. Кислородные соединения фосфора
§51. Минеральные удобрения
§52. Основные минеральные удобрения
§53. Биогенные элементы и их значение для живых организмов
Лабораторные занятия.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Скачать книгу Химия, 8 класс, Аскаров И.Р., Тухтабаев Н.Х., Гапиров К.Г., 2010 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать




Скачать - djvu - Яндекс.Диск.
Дата публикации:





Теги: :: :: :: :: ::


 


 


Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2016-12-06 22:59:58