Химия, 8 класс, Габриелян О.С., 2009

Ссылки для скачивания файлов удалены по требованию правообладателя.
Download links removed by the request of the copyright holder.



Химия, 8 класс, Габриелян О.С., 2009.

   Учебник О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» содержит весь необходимый теоретический и практический материал для изучения курса химии в общеобразовательных учреждениях. Вместе с учебником «Химия. 9 класс» он составляет комплект, который может служить полным курсом химии для основной школы. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Химия, 8 класс, Габриелян О.С., 2009

Превращения веществ.
Нальем в пробирку 2 мл соляной кислоты и опустим в нее небольшой кусочек мрамора. Раствор сразу «закипает» — в нем появляются пузырьки газа (рис. 7, а), а кусочек мрамора постепенно уменьшается и затем совсем растворится. Пропустим образующийся газ через прозрачный раствор известковой воды. Она мутнеет (рис. 7, б). Вы, наверное, помните из курса природоведения, что так распознают углекислый газ. Если взять раствор, получившийся в результате взаимодействия мрамора и соляной кислоты, и выпарить несколько капель его в фарфоровой чашечке или на пластинке, то они покроются беловатым налетом минеральной соли (рис. 7, в) — хлорида кальция (вспомните аналогичную операцию, которую вы делали на уроках природоведения или ботаники, когда определяли состав почвы). Следовательно, при взаимодействии двух исходных веществ — соляной кислоты и мрамора — были получены совершенно новые вещества: углекислый газ и хлорид кальция.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
ВВЕДЕНИЕ
§ 1. Предмет химии. Вещества 5
§ 2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека 12
§ 3. Краткий очерк истории развития химии 19
§ 4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов 26
§ 5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы 33
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Атомы химических элементов
§ 6. Основные сведения о строении атомов 38
§ 7. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы 43
§ 8. Строение электронных оболочек атомов 46
§ 9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов 53
§ 10. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой 59
§11. Ковалентная полярная химическая связь 63
§ 12. Металлическая химическая связь 66
ГЛАВА ВТОРАЯ. Простые вещества
§ 13. Простые вещества — металлы 69
§ 14. Простые вещества — неметаллы 73
§ 15. Количество вещества 79
§ 16. Молярный объем газов 82
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Соединения химических элементов
§ 17. Степень окисления 86
§ 18. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения 91
§ 19. Основания 98
§ 20. Кислоты 102
§ 21. Соли 107
§ 22. Кристаллические решетки 114
§ 23. Чистые вещества и смеси 121
§ 24. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора) 124
ГЛАВА ЧЕТВЕРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами
§ 25. Физические явления в химии 129
§ 26. Химические реакции 135
§ 27. Химические уравнения 139
§ 28. Расчеты по химическим уравнениям 146
§ 29. Реакции разложения 150
§ 30. Реакции соединения 156
§ 31. Реакции замещения 160
§ 32. Реакции обмена 164
§ 33. Типы химических реакций на примере свойств воды 168
ГЛАВА ПЯТАЯ. Простейшие операции с веществом (химический практикум)
Практическая работа № 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием 174
Практическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой 180
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды 181
Практическая работа № 4. Признаки химических реакций 183
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе 185
ГЛАВА ШЕСТАЯ. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
§ 34. Растворение. Растворимость веществ в воде 186
§ 35. Электролитическая диссоциация 193
§ 36. Основные положения теории электролитической диссоциации 198
§ 37. Ионные уравнения 203
§ 38. Кислоты, их классификация и свойства 209
§ 39. Основания, их классификация и свойства 214
§ 40. Оксиды, их классификация и свойства 218
§ 41. Соли, их классификация и свойства 222
§ 42. Генетическая связь между классами веществ 226
§ 43. Окислительно-восстановительные реакции 229
ГЛАВА СЕДЬМАЯ. Свойства электролитов (химический практикум)
Практическая работа № 6. Ионные реакции 237
Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца 240
Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей 241
Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач 242
ГЛАВА ВОСЬМАЯ. Портретная галерея великих химиков
Парацельс 244
Роберт Бойль 246
Михаил Васильевич Ломоносов 248
Антуан Лоран Лавуазье 250
Клод Луи Бертолле 252
Джон Дальтон 254
Амедео Авогадро 256
Дмитрий Иванович Менделеев 258
Сванте Август Аррениус 260
Иван Алексеевич Каблуков 262
Приложение. Дата и приоритет открытия химических элементов 265.

Купить.
Дата публикации:






Теги: :: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 


Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2016-12-02 22:59:55