Химия, 11 класс, Профильный уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2010


Химия, 11 класс, Профильный уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2010.

    Учебник продолжает курс химии для старшей школы, изложенный в учебнике "Химия. 10 класс. Профильный уровень" авторского коллектива преподавателей химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова.
Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта профильного уровня и реализует авторскую программу.

Химия, 11 класс, Профильный уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2010

В 10 классе вы познакомились с углеводородами органическими веществами, в состав которых входят лишь два элемента - углерод и водород. Атомы углерода, образующие углеводороды, имеют незамкнутый углеродный скелет или образуют циклы, связи между атомами углерода могут быть одинарными, двойными или тройными. Среди органических соединений наиболее простое строение имеют алканы. Это нециклические углеводороды, не содержащие кратных связей. В них атомы углерода находятся в состоянии sp-гибридизации, а углы между связями близки к тетраэдрическим (109,5°). Атомы углерода в алканах до предела насыщены атомами водорода, поэтому их называют предельными углеводородами. При комнатной температуре алканы устойчивы к действию многих реагентов, они не обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия. Для алканов характерны реакции замещения, которые обычно проводят на свету. Эти реакции (галогенирование, нитрование) протекают по радикальному механизму. Свет необходим для генерации свободных радикалов - активных частиц, содержащих неспаренные электроны (вспомните механизм хлорирования метана). При нагревании в молекулах алканов происходит гемолитический разрыв некоторых связей между атомами углерода. Такой процесс, называемый крекингом, приводит к образованию смеси предельных и непредельных углеводородов. Он также имеет радикальный механизм. По свойствам к алканам близки многие циклоалканы, например циклогексан.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Глава 1. Углеводороды. Галогенопроизводные углеводородов
§ 1. Генетическая связь между различными классами углеводородов 5
§ 2. Галогенопроизводные углеводородов 10
Глава 2. Кислородсодержащие органические соединения
§ 3. Спирты 19
§ 4. Химические свойства спиртов 27
§ 5. Многоатомные спирты 37
§ 6. Фенолы 42
§ 7. Карбонильные соединения: номенклатура, изомерия, реакции присоединения 51
§ 8. Химические свойства и методы получения карбонильных соединений 61
§ 9. Карбоновые кислоты 68
§ 10. Функциональные производные карбоновых кислот 78
§ 11. Многообразие карбоновых кислот 84
Глава 3. Азот- и серосодержащие органические соединения
§ 12. Нитрососдинения 95
§ 13. Амины 98
§ 14. Ароматические амины. Диазосоединения 106
§ 15. Сероорганические соединения 113
§ 16. Гетероциклические соединения 117
§ 17. Шестичленные гетероциклы 121
Глава 4. Биологически активные вещества
§ 18. Общая характеристика углеводов 127
§ 19. Строение моносахаридов. Линейные и циклические структуры 130
§ 20. Химические свойства моносахаридов 137
§ 21. Дисахариды 142
§ 22. Полисахариды 146
§ 23. Жиры и масла 151
§ 24. Аминокислоты 157
§ 25. Пептиды 166
§ 26. Белки 170
§ 27. Структура нуклеиновых кислот 175
§ 28. Биологическая роль нуклеиновых кислот 185
Глава 5. Строение вещества
§ 29. Ядро атома. Ядерные реакции 189
§ 30. Элементарные понятия квантовой механики 196
§ 31. Электронные конфигурации атомов 200
§ 32. Ковалентная связь и строение молекул 207
§ 33. Ионная связь. Строение ионных кристаллов 213
§ 34. Металлическая связь. Кристаллические решётки металлов 220
§ 35. Межмолекулярные взаимодействия 224
Глава 6. Теоретическое описание химических реакций
§ 36. Тепловые эффекты химических реакций 229
§ 37. Закон Госса 234
§ 38. Энтропия. Второй закон термодинамики 240
§ 39. Энергия Гиббса и критерии самопроизвольности химических реакций 243
§ 40. Скорость химической реакции. Закон действующих масс 249
§ 41. Зависимость скорости реакции от температуры 256
§ 42. Катализ. Катализаторы 261
§ 43. Химическое равновесие. Константа равновесия 267
§ 44. Принцип Ле Шателье 272
§ 45. Химическое равновесие в растворах 277
§ 46. Химические источники тока 283
§ 47. Электродные потенциалы 288
Глава 7. Химическая технология
§ 48. Научные принципы организации химического производства 294
§ 49. Производство серной кислоты 297
§ 50. Производство аммиака 304
§ 51. Производство чугуна 308
§ 52. Производство стали 313
§ 53. Промышленный органический синтез 319
§ 54. «Зелёная» химия 326
Глава 8. Химия в повседневной жизни
§ 55. Химия пищи 332
§ 56. Лекарственные средства 343
§ 57. Косметические и парфюмерные средства 352
§ 58. Бытовая химия - 359
§ 59. Пигменты и краски 369
Глава 9. Химия на службе общества
§ 60. Химия в строительстве 381
§ 61. Химия в сельском хозяйстве 388
§ 62. Полимеры 393
§ 63. Полимерные материалы 397
§ 64. Неорганические материалы 411
Глава 10. Химия в современной науке
§ 65. Особенности современной науки 419
§ 66. Источники химической информации 422
§ 67. Нанохимия и нанотехнология 427
§ 68. Супрамолекулярная химия 433
§ 69. Водородная энергетика 438
Практикум 444
Приложения 453
За страницами учебника 460.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Скачать книгу Химия, 11 класс, Профильный уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2010 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать




Скачать книгу Химия, 11 класс, Профильный уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2010 - Яндекс Народ Диск.

Скачать книгу Химия, 11 класс, Профильный уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2010 - depositfiles.
Дата публикации:





Теги: :: :: :: ::


 


 


Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2016-12-06 22:59:47