Химия - 7-11 класс - Часть 2 - Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

По кнопке выше «Купить бумажную книгу» можно купить эту книгу и похожие книги в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес», и потом ее скачать на сайте Литреса.

По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно искать похожие материалы на других сайтах.

On the buttons above you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.


Название: Химия - 7-11 класс - Часть 2. 1985.

Автор: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

    Учебное пособие для 7-11 классов вечерней (сменной) средней общеобразовательной школы. Учебник соответствует действующим школьным программам и обязательному минимуму химического образования. Он имеет классическую структуру школьного учебника по химии и включает весь необходимый теоретический и практический материал для изучения курса органической химии. Материал дифференцирован по уровням сложности. Многочисленные таблицы, схемы и рисунки способствуют усвоению и повторению теоретического и практического материала. Доступность и наглядность изложения основных понятий, определений и законов химии позволяют рекомендовать этот учебник не только для школьного обучения, но и для самообразования.

Химия - 7-11 класс - Часть 2 - Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.


Содержание
Глава X. Теория электролитической диссоциации
§ 1. Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения веществ в воде. Электролитическая диссоциация
§ 2. Тепловые явления при растворении. Гидратация ионов. 6
§ 3. Диссоциация кислот, щелочей и солей. 9
§ 4. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. 10
§ 5. Свойства ионов. 12
§ 6. Реакции ионного обмена и условия их протекания. 13
§ 7. Окислительно-восстановительные реакции. 14
§ 8. Гидролиз солей. 17
Лабораторные опыты. 20
Практическая работа 1. 21
Глава XI. Подгруппа азота
§ 1. Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов
§ 2. Азот. Физические и химические свойства азота. 22
§ 3. Аммиак. 24
§ 4. Соли аммония. 29
§ 5. Азотная кислота. 30
§ 6. Соли азотной кислоты. 35
§ 7. Круговорот азота в природе. 37
§ 8. Фосфор. 38
§ 9. Оксид фосфора (V). 41
§ 10. Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты. 41
§ 11. Краткая характеристика элементов подгруппы азота. 43
§ 12. Минеральные  удобрения. 43
Лабораторные опыты. 50
Практическая работа 2. 54
Практическая работа 3. 54
Глава XII. Подгруппа углерода
§ 1. Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов. 54
§ 2. Углерод и его свойства. 55
§ 3. Оксид углерода (II). 59
§ 4. Оксид углерода (IV). 60
§ 5. Угольная кислота. 62
§ 6. Соли угольной кислоты. 63
§ 7. Круговорот углерода в природе. 65
§ 8. Кремний и его свойства. 66
§ 9. Оксид кремния (IV). 67
§ 10. Кремниевая кислота. 69
§ 11. Соли кремниевой кислоты. 69
§ 12. Силикатная   промышленность. 70
§ 13. Краткая характеристика элементов IV группы. 74
§ 14. Сравнение свойств водородных соединений неметаллов разных подгрупп. 74
Лабораторные опыты. 78
10 класс
Глава XIII. Общие свойства металлов
§ 1. Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов. 80
§ 2. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. 81
§ 3. Электролиз. 83
§ 4. Физические свойства  металлов. 86
§ 5. Характерные химические свойства металлов. 89
§ 6. Сплавы. 91
§ 7. Коррозия металлов и ее предупреждение. 91
Лабораторные опыты. 96
Глава XIV. Щелочные металлы
§ 1. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение их атомов. 97
§ 2. Нахождение щелочных металлов в природе, их получение, свойства и применение. 97
§ 3. Важнейшие соединения щелочных металлов, получаемые в промышленности. 99
Лабораторные опыты. 101
Глава XV: Магний и кальций
§ I. Положение магния и кальция в периодической системе и строение их атомов. 101
§ 2. Магний и его соединения. 101
§ 3. Кальций в природе, его получение, свойства и применение. 103
§4. Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности. 104
§ 5. Жесткость воды и способы ее устранения. 106
§ 6. Характеристика элементов главной подгруппы II группы. 107
Лабораторные опыты. ПО
Глава XVI. Алюминий
§ 1. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. 111
§ 2. Нахождение алюминия в природе, его получение и свойства. 111
§ 3. Важнейшие соединения алюминия. 113
§ 4. Краткая характеристика элементов главной подгруппы III группы. 114
Лабораторные опыты. 116
Глава XVII. Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Хром
§ 1. Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп. 117
§ 2. Важнейшие соединения хрома и зависимость их свойств от степени окисления. 119
§ 3. Краткая характеристика элементов побочной подгруппы VI группы. 121
Лабораторные опыты. 122
Глава XVIII. Железо
§ 1. Положение железа в периодической системе и строение его атома. 122
§ 2. Нахождение железа в природе, его получение и свойства. 123
§ 3. Соединения железа. 124
Лабораторные опыты. 126
Практическая работа 1. 126
Глава XIX. Металлургия
§ 1. Металлы в современной технике. Понятие о металлургии. 127
§ 2. Основные способы промышленного получения металлов. 128
§ 3. Производство чугуна. 128
§ 4. Производство стали. 132
§ 5. Перспективы получения железа из руд методом прямого восстановления. 135
§ 6. Производство алюминия. 137
§ 7. Развитие металлургической промышленности в СССР. 139
Практическая работа 2. 140
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Введение. 141
Глава I. Теория химического строения органических соединений
§ 1. Возникновение теории химического строения органических веществ. 143
§ 2. Основные положения теории  химического строения органических веществ. 144
§ 3. Значение теории строения органических веществ А. М. Бутлерова. 146
§ 4. Электронная природа химических связей в органических соединениях. 146
Глава II. Предельные углеводороды (алканы или парафины). 147
Глава III. Циклопарафины  (циклоалканы). 156
Глава IV. Непредельные углеводороды.
§ 1. Этилен. Гомологи этилена. 159
§ 2. Понятие о высокомолекулярных соединениях. 167
Лабораторные  работы. 170
Практическая работа 3. 170
§ 3. Диеновые углеводороды (алкадиены). 170
§ 4. Каучуки. 172
Лабораторные опыты. 176
§ 5. Ацетилен и его гомологи. 176
Лабораторные опыты. 182
Глава V. Ароматические углеводороды (арены). 182
Глава VI. Природные источники углеводородов
§ 1. Природный газ. 190
§ 2. Попутные нефтяные газы. 192
§ 3. Нефть. 192
§ 4. Коксохимическое производство. 196
11 класс
Глава VII. Спирты
§ 1. Одноатомные предельные спирты. 200
§ 2. Многоатомные спирты. 209
Глава VIII. Фенолы. 212
Фенол. 213
Лабораторные опыты. 216
Глава IX. Альдегиды. 217
Лабораторные опыты. 223
Глава X. Карбоновые кислоты
§ 1. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. 224
§ 2. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. 231
Лабораторные опыты. 235
Практическая работа 1. 236
Практическая работа 2. 236
Глава XI. Сложные эфиры. Жиры
§ 1. Сложные эфиры. 237
§ 2. Жиры. 239
Лабораторные опыты 243
Глава XII. Углеводы
§ 1. Глюкоза. 243
§ 2. Сахароза. 246
§ 3. Крахмал. 248
§ 4. Целлюлоза. 250
Лабораторные опыты. 254
Практическая работа 3. 256
Глава XIII. Амины. Аминокислоты. Белки
§ 1. Амины. 256
§ 2. Аминокислоты. 259
Лабораторные   опыты. 266
§ 3  Белки. 266
Лабораторные опыты. 271
Практическая работа 4. 272
Практическая работа 5. 272
Практическиеработы6и7. 272
Приложение
Растворимость солей, кислот и оснований в воде. 273
Плотности растворов некоторых щелочей. 273
Полезные ископаемые в СССР. 274
Плотности растворов некоторых кислот. 276
Относительные молекулярные массы (округленные) неорганических соединений. 277
Распознавание пластмасс. 278
Распознавание волокон. 280
Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений. 284  
Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам. 285
Ответы на задачи. 287
Указатель.


Химические свойства аммиака.
Аммиак - активное вещество. В реакциях, в которых участвует аммиак, происходит либо изменение степени окисления азота, либо образование особого вида ковалентной связи (табл. 46).

При растворении аммиака в воде образуется аммиачная вода. В этом процессе небольшая часть его молекул реагирует с водой. В результате образуются ионы аммония NH* и гидроксид-ионы ОН~. Механизм образования иона аммония аналогичен процессу образования иона гидроксония Н30+ (с. 8). В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную электронную пару, а ион водорода - свободную орбиталь. При взаимодействии аммиака с ионом водорода неподеленная электронная пара атома азота переходит в свободную орбиталь иона
водорода и образуется четвертая ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму.

Купить книгу - Химия - 7-11 класс - Часть 2 - Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.


Купить книгу - Химия - 7-11 класс - Часть 2 - Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.
Дата публикации:






Теги: :: :: :: :: :: :: :: ::


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2018-08-17 23:02:57