фосфор

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А. 2009

Название: Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ.

Автор: Лидин Р.А.
2009

Справочник включает весь теоретический материал школьного курса химии, необходимый для сдачи ЕГЭ, – итоговой аттестации учащихся. Этот материал распределен по 14 разделам, содержание которых соответствует темам, проверяемым на ЕГЭ, – четырем содержательным блокам: «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». К каждому разделу даны тренировочные задания из частей А и В – с выбором ответа и кратким ответом. Раздел 15 полностью посвящен решению расчетных задач, включенных в экзаменационную часть С.
Тестовые задания составлены таким образом, что, отвечая на них, учащийся сможет более рационально повторить основные положения школьного курса химии.
В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.
Для удобства работы с данным справочником приведена таблица, где указано соответствие между тематикой экзамена и разделами книги.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А. 2009

Скачать и читать Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А. 2009
 

Презентация - Фосфор - строение и свойства

Презентация - Фосфор - строение и свойства

Презентация - Фосфор - строение и свойства

Сравнение свойств разновидностей фосфора

Фосфор белый (жёлтый)    Имеет молекулярную кристаллическую решетку кубического типа, состоящую из молекул Р4, которые могут свободно вращаться, связаны очень непрочными связями и имеют форму тетраэдра.     В чистом виде совершенно бесцветен  и прозрачен, продажный продукт окрашен в желтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. На холоду хрупок, мягкий при темп. выше 15 градусов Цельсия, с характерным запахом. Легоплавок и летуч. Очень ядовит. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. Светится в темноте. В порошке самовоспламеняется. При темп. 34оС. Поэтому его хранят под водой.

Фосфор красный    Имеет аморфное строение или  атомную кристаллическую решетку, полимерное строение: тетраэдры Р4 связаны в бесконечные цепи. Несколько отличен «фиолетовый фосфор», состоящий из группировок Р8 и Р9, уложенных в длинные трубчатые структуры с пятиугольным сечением.     Порошок красно-бурого цвета (название красный относится сразу к нескольким модификациям, отличающимся по плотности и окраске от оранжевой до тёмнокрасной и даже фиолетовой), не ядовит. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. Не светится в темноте. Загорается лишь при поджигании, а самовоспламеняется при темп. более 200оС

Фосфор чёрный    Кристаллическая форма. Построен из объёмных шестиугольников с атомами фосфора в вершинах, связанных друг с другом в слои (напоминает графит)     Наименее активная форма. Внешне похож на графит. При нагревании без доступа воздуха переходит в пар, из которого конденсируется белый фосфор
Скачать и читать Презентация - Фосфор - строение и свойства
 

Презентация Фосфор - строение и свойства.

Презентация по химии - Фосфор - строение и свойства.

fosfor_stroenie


В презентации о фосфоре освещается следующее:
  1. Строение атома фосфора.
  2. Наиболее распространённые модификации: красный и белый (жёлтый)
  3. Кристаллические решётки
  4. Сравнение свойств разновидностей фосфора

Скачать и читать Презентация Фосфор - строение и свойства.