Основы электрохимии, Байрамов В.М., 2005


Основы электрохимии, Байрамов В.М., 2005.

Рассмотрены ион-дипольное и ион-ионное взаимодействия в растворах электролитов, электропроводность этих растворов, диффузия в них, вопросы термодинамики электрохимических систем. Каждая глава пособия содержит теоретический материал, вопросы и задания для самоконтроля, большой набор примеров и задач, ответы к которым приведены перед приложением, содержащим справочные данные. Для студентов химических факультетов университетов и химических специальностей высших учебных заведений.

Основы электрохимии, Байрамов В.М., 2005


Термодинамические характеристики сольватации.
Сольватация (в водных растворах — гидратация) ионов происходит в результате ион-дипольного взаимодействия с молекулами растворителя и обеспечивает устойчивость растворов электролитов, препятствуя агрегации ионов. Согласно правилу Каблукова— Томпсона способность растворителя вызывать диссоциацию растворенного вещества прямо пропорциональна его диэлектрической проницаемости.

Различают первичную и вторичную сольватацию. В первом случае происходит образование устойчивого соединения иона с дипольными молекулами растворителя, количество которых определяет число сольватации (гидратации). Первичное число гидратации увеличивается с ростом отношения zi2/ri2, где zi — заряд, ri — радиус иона.
Вторичная сольватация характеризуется электростатическим взаимодействием образовавшегося сольватного комплекса с молекулами растворителя, энергия которого на порядок меньше средней энергии теплового движения. Фактически за пределами второго гидратного слоя в разбавленных (т < 0,1 моль/кг Н20) водных растворах молекулы воды нс находятся под воздействием электрического поля иона. Количественной характеристикой сольватации, кроме числа сольватации, служит энергия сольватации.

Перенос 1 моля изолированных газообразных ионов из вакуума в растворитель сопровождается выделением значительного количества энергии, называемой энергией сольватации Us = ΔGs. Тепловой эффект этого процесса представляет энтальпию сольватации ΔHs, которую, так же как и энтальпию сольватации отдельных ионов, невозможно определить непосредственно из экспериментальных данных. Однако энтальпию ΔHS можно найти из термодинамического цикла.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие
Список обозначений
Введение
РАЗДЕЛ I.  ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Глава I. Ион-дипольное взаимодействие в растворах электролитов
1.1.Механизмы образования растворов электролитов
1.2.Характеристики кристаллической решетки
1.3.Термодинамические характеристики сольватации
1.4.Диэлектрическая проницаемость, дипольный момент и поляризуемость молекул
Глава 2. Ион-ионное взаимодействие в растворах электролитов
2.1.Термодинамика растворов электролитов
2.2.Основные положения теории Дебая — Хюккеля и ее следствия
2.3.Применение теории Дебая—Хюккеля к растворам сильных и слабых электролитов
РАЗДЕЛ II. НЕРАВНОВЕСНЫЕ ЯВЛЕНИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Глава 3. Электропроводность растворов электролитов
3.1.Основные понятия и закономерности
3.2.Числа переноса и методы их определения
3.3.Теория электропроводности растворов сильных электролитов
3.4.Кондуктометрия
Глава 4. Диффузии в растворах электролитов
4.1.Основные законы и уравнения диффузии
4.2.Диффузионный потенциал
РАЗДЕЛ III. РАВНОВЕСИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ
Глава 5. Термодинамика электрохимических систем
5.1. Основные понятия и определения
5.2.Равновесия на границе раздела фаз и в электрохимической цепи
5.3.Относительные и стандартные электродные потенциалы
5.4.Классификация обратимых электродов
5.5.Классификация электрохимических цепей
5.6.Термодинамика электрохимических цепей
5.7.Применение метода ЭДС. Потенциометрия
Ответы
Приложения
Список литературы.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Скачать книгу Основы электрохимии, Байрамов В.М., 2005 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать




Скачать - djvu - Яндекс.Диск.
Дата публикации:





Теги: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 


Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2017-11-24 13:21:42