Химия, 11 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2008


Химия, 11 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2008.

В пособии приведены ответы на все задания учебного пособия «Химия 11» авторов И. Е. Шиманович, Е. И. Василевская, О. И. Сечко, В. Н. Хвалюк и описаны подробные решения.

Пособие предназначено для учащихся, а также для учителей и преподавателей общеобразовательных учреждений.


Химия, 11 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2008


СОДЕРЖАНИЕ

Глава I. Важнейшие классы неорганических веществ
§ 1. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
§ 2. Взаимосвязь между классами неорганических соединений
* Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства и взаимосвязь веществ основных классов неорганических соединений».
Глава II. Основные понятия и законы химии
§ 3. Вещества. Атомы. Химические реакции
§ 4. Химическое вещество
§ 5. Количественные характеристики вещества
§ 6. Стехиометрические расчеты в химии
§ 7. Газообразное состояние веществ
§ 8. Законы газового состояния
§ 9. Решение задач по теме «Основные понятия н законы химии».
Глава III. Строение атома и периодический закон
§ 10. Строение атома
§11. Состояние электрона в атоме
§ 12. Электронные конфигурации атомов
§ 13. Периодический закон и периодическая система химических элементов
§ 14. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их соединений
§ 15. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома
Глава IV. Химическая связь и строение вещества
§ 16. Природа и типы химической связи. Ковалентная связь
§ 17. Кратные связи. Полярная и неполярная ковалентная связь
§ 18. Механизмы образования ковалентной связи
Лабораторный опыт 1 (*1). Составление моделей молекул с ковалентным типом химической связи
*§ 19. Свойства ковалентной связи
§ 20. Понятие о стереохимии. Атомные кристаллические решетки
*§ 21. Гибридизация атомных орбиталей.
*§ 22. Пространственное строение молекул
§ 23. Валентность и степень окисления
§ 24. Ионная связь. Металлическая связь
§ 25. Межмолекулярное взаимодействие
Глава V. Химические реакции
§ 26. Классификация химических реакций
§ 27. Тепловой эффект химической реакции
*§ 28. Термохимические расчеты
§ 29. Скорость химических реакций
§ 30. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
*Лабораторный опыт 2. Исследование действия разбавленных серной и уксусной кислот на цинк
Лабораторный опыт 2 (*3). Исследование влияния температуры и концентрации кислоты на скорость взаимодействия цинка н соляной кислоты
§31. Обратимые химические реакции
§ 32. Окислительно-восстановительные реакции
Практическая работа 1 (*2). Химические реакции
* Практическая работа 3. Окислительно - восстановительные реакции
Глава VI. Химия растворов
§ 33. Растворение как физико-химический процесс
*Лабораторный опыт 4. Получение сульфата меди(II) из медного купороса
§ 34. Электролитическая диссоциация веществ в растворах
§ 35. Реакции ионного обмена в водных растворах
'Лабораторный опыт 5. Реакции ионного обмена
§ 36. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации Лабораторный опыт 3 (*6). Определение рН раствора с помощью индикатора
*§ 37. Гидролиз солей
'Лабораторный опыт 7. Гидролиз солей. Испытание растворов солей индикатором
*§ 38. Гидролиз солей, содержащих многозарядные катионы и анионы
Практическая работа 2 (* 4). Изучение свойств кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
'Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Химия растворов
*Глава VII. Комплексные соединения
§ 39. Основные представления о строении комплексных соединении
'Лабораторный опыт 8. Образование комплексных соединений меди, цинка.
железа
§ 40. Классификация, номенклатура и устойчивость комплексных соединений
Практическая работа 6. Изучение комплексных соединений
Глава VIII. Неметаллы
§41. Общая характеристика неметаллов
§ 42. Водород
Лабораторный опыт 4 ("9). Испытание индикатором растворов водородных соединений неметаллов
§ 43. Галогены
§ 44. Соединения галогенов и их свойства
Лабораторный опыт 5 (* 10). Обнаружение хлорид-ионов (*галогенид-ионов) в растворе
§ 45. Кислород и сера - р-элементы VIA-группы
§ 46. Водородные соединения кислорода и серы
§ 47. Кислородсодержащие соединения серы
Лабораторный опыт 6 (*11). Исследование химических свойств разбавленного раствора серной кислоты
Лабораторный опыт 12. Обнаружение сульфат- и сульфид-ионов в растворах
§ 48. Понятие о выходе продукта химической реакции
§ 49. Азот и фосфор - р-элементы VA-группы
§ 50. Аммиак. Соли аммония
Лабораторный опыт 7(*13). Обнаружение ионов аммония в растворе
*Практическая работа 7. Получение аммиака и изучение его свойств
*§ 51. Оксиды азота. Азотистая кислота
§ 52. Азотная кислота. Нитраты
§ 53. Кислородсодержащие соединения фосфора
Лабораторный опыт 8 ("14). Обнаружение фосфат-ионов в растворе
§ 54. Минеральные удобрения
§ 55. Углерод и кремний - р-элементы IVA-группы
§ 56. Оксиды углерода и кремния
§ 57. Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты и силикаты
Лабораторный опыт 9 ("15). Превращение гидрокарбон эта кальция в карбонат кальция
Практическая работа 3(*8). Решение экспериментальных задач но теме «Неметаллы»
Глава IX. Металлы
§ 58. Металлы как химические элементы
§ 59. Простые вещества металлы
§ 60. Общие химические свойства металлов
Лабораторный опыт 10 (* 16), Взаимодействие металлов с растворами кислот
*§ 61. Свойства оксидов и гидроксидов металлов
Лабораторный опыт И(*17). Обнаружение ионов бария в растворе
*§ 62. Электрохимические процессы. Электролиз
*§ 63. Химические источники тока
§ 64. Коррозия металлов
§ 65. Общие способы получения металлов
§ 66. Металлы IA- и И А-групп
§ 67. Алюминий
Лабораторный опыт 12(*18). Амфотерные свойства гидроксида алюминия ...
§ 68. Металлы В-групп
'Лабораторный опыт 19. Восстановление соединений мapганца(Vll) в кислой, щелочной и нейтральной средах
§ 69. Железо
Лабораторный опыт 13(*20). Обнаружение ионов железа Fe3+ и Fe2+ в растворах
§ 70. Мель
Практическая работа 4 (*9). Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Глава X. Обобщение знаний но курсу неорганической химии
*§ 71. Важнейшие химические понятия и законы
*§ 72, Периодичность изменения свойств простых и сложных веществ
* Практическая работа 10. Получение и свойства неорганических соединений
§ 73. Неорганические вещества в повседневной жизни человека
§ 74. Химия и сельское хозяйство
Практическая работа 5 ("II). Распознавание минеральных удобрений
§ 75. Химия и промышленность
Предметный указатель
Ответы на расчетные задачи


Основные понятия и законы химии.

Химия - это наука о веществах и их превращениях.
Химия так же. как и физика, ботаника, зоология, геология, изучает природу, материальный мир во всем многообразии форм его существования и происходящих явлений.
Все явления, которые происходят в природе, можно разделить на две группы: к первой относятся самые разнообразные взаимодействия и изменения тел, при которых меняется только физическое состояние веществ, форма физических тел, образованных этими веществами, или положение тел в пространстве.
Ко второй группе относятся явления, связанные с превращениями веществ, т. е. с изменением их качественного и количественного состава, строения, физических и химических свойств.
Предметом химии является изучение явлений второй группы.

Из курса физики вы уже знаете, что материя - это объективная реальность, т. е. то, что существует независимо от нашего сознания и воспринимается нами с помощью органов чувств или с помощью приборов.
Все разнообразные формы существования материи делятся на два вида: вещество и поле.

Вещество - это материальное образование, состоящее из частиц, имеющих собственную массу. Другими словами, вещество - это материя на разных стадиях ее организации - от элементарных частиц до сложных образований: элементарные частицы (протоны, нейтроны, электроны и др.) →ядра атомов → атомы → ионы → молекулы→ различные агрегаты (объединения) атомов, ионов или молекул в виде твердых тел, жидкостей или газов. Поэтому можно сказать, что веществом в физическом смысле является все то, что обладает массой (более строго - массой покоя).

Поле
 - материальная среда, посредством которой осуществляется взаимодействие между частицами вещества или отдельными телами. Гравитационное, электрическое и магнитное поля, ядерные силы, свет - примеры различных видов полей.

Атом
.
Основным свойством материи, способом ее существования является движение. Известны самые различные формы движения материи - физическая, биологическая, геологическая и т. д. Они соответствуют разному уровню организации материи и в то же время взаимосвязаны между собой и взаимопревращаемы.
Химическая форма движения возникает на уровне атомов. Сейчас вы уже должны хорошо помнить физическое определение понятия «атом».

Атом
- мельчайшая химически неделимая частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Атомы находятся в природе в различных состояниях. Они могут входить в состав простых и сложных веществ, существовать в виде одиночных атомов или одноатомных ионов. Хотя общее количество атомов неисчислимо, видов атомов относительно немного. Все атомы данного вида объединяет одно общее качество - одинаковый положительный заряд ядра. Каждый отдельный вид атомов называется химическим элементом.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Скачать книгу Химия, 11 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2008 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать




Скачать книгу Химия, 11 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2008 - pdf - depositfiles.

Скачать книгу Химия, 11 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2008 - pdf - Яндекс.Диск.
Дата публикации:





Теги: :: :: :: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 


Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2016-12-05 23:00:01