Рабочая тетрадь по химии, 9 класс, Боровских Т.А., 2013


Рабочая тетрадь по химии, 9 класс, Боровских Т.А., 2013.

   Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Рабочая тетрадь является необходимым дополнением к школьному учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана "Химия. 9 класс" (издательства "АСТ: Астрель" и "Просвещение"), рекомендованному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников. C помощью этой тетради ученики смогут лучше усвоить материал учебника и применить полученные знания на практике. В тетрадь также включены задания для подготовки к практическим и контрольным работам. Последние приводятся с ответами. Приводятся алгоритмы проверяемых умений, которыми должен овладеть учащийся. Тетрадь предназначена для работы в классе и дома.

Рабочая тетрадь по химии, 9 класс, Боровских Т.А., 2013

Примеры.
Лампочка прибора для испытания электрической проводимости веществ загорится в случае погружения электродов в: а) раствор гидроксида натрия; б) дистиллированную воду; в) раствор глюкозы; г) раствор азотной кислоты; д) расплав гидроксида калия. (Подчеркните правильные ответы.)

Как объяснить тот факт, что при контакте электродов прибора для проверки электрической проводимости (см. рис. в § 1 учебника) с раствором хлорида натрия лампочка светится ярко, а с концентрированным раствором уксусной кислоты - тускло?

Почему при добавлении воды к концентрированному раствору уксусной кислоты лампочка прибора для проверки электрической проводимости начинает светиться ярче, а при разбавлении водой раствора хлорида натрия яркость свечения не изменяется?

Составьте молекулярные, сокращенные и полные ионные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии нерастворимых солей и растворов кислот.

СОДЕРЖАНИЕ
ТЕМА 1. Электролитическая диссоциация 7
Урок 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах 7
Урок 2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей 9
Урок 3. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации 12
Уроки 4-5. Реакция ионного обмена и условия их протекания 14
Уроки 6-7. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление 24
Урок 8. Гидролиз солей* 29
Урок 9. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» (задания для подготовки) 31
Урок 10. Проверь свои знания по теме «Электролитическая диссоциация». Подготовка к контрольной работе 35
ТЕМА 2. Кислород и сера 38
Урок 11. Положение кислорода и серы в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон - аллотропная модификация кислорода 38
Урок 12. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение 39
Урок 13. Сероводород. Сульфиды 43
Урок 14. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли 46
Урок 15. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли 49
Урок 16. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты 54
Урок 17. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» (задания для подготовки) 57
Урок 18. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. * Химическое равновесие* 60
Урок 19. Вычисления по химическим уравнениям 65
ТЕМА 3. Азот и фосфор 67
Урок 20. Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение атомов. Азот. Свойства, применение 67
Урок 21. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение 70
Урок 22. Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств (вопросы для подготовки) 73
Урок 23. Соли аммония 75
Урок 24. Оксид азота(И) и оксид азота(1У) 77
Урок 25. Азотная кислота и ее соли 79
Урок 26. Окислительные свойства азотной кислоты 82
Урок 27. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора 84
Урок 28. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения* 86
Урок 29. Практическая работа. Определение минеральных удобрений (вопросы для подготовки) 89
ТЕМА 4. Углерод и кремний 91
Урок 30. Положение углерода и кремния в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия углерода 91
Урок 31. Химические свойства углерода. Адсорбция 93
Урок 32. Угарный газ, свойства, физиологическое действие 95
Урок 33. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли 97
Урок 34. Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов (задания для подготовки) 101
Урок 35. Кремний и его соединения. Стекло*. Цемент* 104
Урок 36. Проверьте свои знания по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний» 108
ТЕМА 5. Общие свойства металлов
Урок 37. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов 111
Урок 38. Химические свойства металлов. Ряд напряжений 113
Урок 39. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды 115
Урок 40. Сплавы 117
Урок 41. Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение 119
Уроки 42-43. Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и ее устранение 123
Уроки 44-45. Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амотерность оксида и гидроксида алюминия 127
Урок 46. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы I—III групп Периодической системы Д.И. Менделеева» (задания для подготовки) 130
Уроки 47-48. Железо. Железо в природе. Свойства железа. Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа(П) и железа(Ш) 132
Урок 49. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» (задания для подготовки) 135
Урок 50. Проверь свои знания по теме «Общие свойства металлов». Подготовка к контрольной работе 137
ТЕМА 6. Первоначальные представления об органических веществах 140
Уроки 51-52. Первоначальные представления о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений A.M. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная
классификация органических веществ 140
ТЕМА 7. Углеводороды 142
Уроки 53-56. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Природные источники углеводородов 142
ТЕМЫ 8, 9, 10, 11. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Белки. Полимеры 145
Уроки 57-66.Одноатомные спирты. Многоатомные спирты. Муравьиная и уксусная кислоты. Жиры. Глюкоза и сахароза. Крахмал и целлюлоза. Белки. Состав белков.
Роль белков в питании. Полимеры 145
Урок 67. Проверь свои знания по органической химии. Подготовка к контрольной работе 148
Ключи к тестам «Проверь свои знания» 151
Электролитическая диссоциация 151
Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний 153
Общие свойства металлов 155
Органическая химия 157.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Скачать книгу Рабочая тетрадь по химии, 9 класс, Боровских Т.А., 2013 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать



Скачать - fileskachat 2.


Скачать книгу Рабочая тетрадь по химии, 9 класс, Боровских Т.А., 2013 - djvu - depositfiles.

Скачать книгу Рабочая тетрадь по химии, 9 класс, Боровских Т.А., 2013 - djvu - Яндекс.Диск.

Скачать книгу Рабочая тетрадь по химии, 9 класс, Боровских Т.А., 2013 - pdf - depositfiles.

Скачать книгу Рабочая тетрадь по химии, 9 класс, Боровских Т.А., 2013 - pdf - Яндекс.Диск.
Дата публикации:





Теги: :: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 


Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2016-12-08 23:25:13