Химия, 11 класс, Книга для учителя, Профильный уровень, Часть 1, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г., 2009

Ссылки для скачивания файлов удалены по требованию правообладателя.
Download links removed by the request of the copyright holder.



Химия, 11 класс, Книга для учителя, Профильный уровень, Часть 1, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г., 2009.

    Пособие составляет единый комплект с учебником «Химия. 11 класс. Профильный уровень» (авторы О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова). Оно может быть использовано при преподавании химии по другим учебникам.
Пособие содержит тематическое планирование уроков по химии в общеобразовательных и профильных классах, поурочные разработки с подробным описанием химического эксперимента по темам «Строение атома», «Строение вещества», «Химические реакции», варианты контрольных работ.

Химия, 11 класс, Книга для учителя, Профильный уровень, Часть 1, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г., 2009

Основные закономерности распределения электронов по орбиталям.
Этот материал также рассматривается преимущественно в профильных классах.
Учитель сообщает, что, подобно любой системе, атомы стремятся к минимуму энергии. Это достигается при определенном распределении электронов по орбиталям, которое подчиняется следующим основным закономерностям:
1. Принцип минимума энергии: электрон занимает ту орбиталь, энергия которой минимальна.

2. Принцип (запрет) Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.
Так, два электрона, для которых n, l, ml одинаковы, должны быть отличными по значению спина ms. Таким образом, каждая атомная орбиталь (ячейка) не может быть заполнена более чем двумя электронами, но обязательно с антипараллельными спинами.

3. Правило Гунда: электроны располагаются на одинаковых орбиталях таким образом, чтобы суммарное спиновое число их было максимальным, т. е. наиболее устойчивому состоянию атома соответствует максимально возможное число неспаренных электронов с одинаковыми спинами.

Оглавление
Предисловие 3
Примерное тематическое планирование учебного материала 5
Строение атома 24

Атом — сложная частица 24
Состояние электронов в атоме 30
Электронные конфигурации атомов химических элементов 39
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома 47
Контрольная работа «Строение атома» 60
Строение вещества. Дисперсные системы и растворы 66
Химическая связь 66
Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул 85
Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова 94
Полимеры 114
Дисперсные системы 152
Контрольная работа «Строение вещества» 165
Химические реакции 172
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии 172
Почему идут химические реакции 180
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 192
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие 216
Степень окисления 229
Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории окислительно-восстановительных реакций 240
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 247
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом 253
Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. Классификация окислительно-восстановительных реакций 259
Окислительно-восстановительные реакции в органической химии 266
Обобщение знаний об электролитической диссоциации 280
Среда водных растворов. Ионное произведение воды.
Водородный показатель 290
Гидролиз 296
Контрольная работа «Химические реакции» 305
Приложение 313.

Купить.
Дата публикации:






Теги: :: :: :: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 


Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2016-12-02 23:01:03