Химия за 24 часа, Коваценко Л.С., 2010


Химия за 24 часа, Коваценко Л.С., 2010.

    В данном пособии представлены материалы, позволяющие подготовиться в кратчайшие сроки, за 24 часа, к экзамену по химии и получить оценку не ниже четверки.
В издании в краткой форме даны ответы на основные вопросы ЕГЭ по данному предмету, формулируются и разъясняются основные химические законы.

Химия за 24 часа, Коваценко Л.С., 2010

Атомно-молекулярное учение.
Основные положения атомно-молекулярного учения:
1) существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением;
2) между молекулами существуют расстояния, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и от температуры среды;
3) молекулы находятся в непрерывном движении;
4) между молекулами существуют силы притяжения и отталкивания;
5) молекулы состоят из атомов, которые также находятся в постоянном движении;
6) атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами;
7) при химических явлениях молекулы разрушаются, за некоторым исключением, а при физических явлениях молекулы сохраняются;
8) у веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллической решетки находятся молекулы;
9) у веществ с немолекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллической решетки находятся атомы или ионы.

Оглавление
Раздел I ОБЩАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ 3

Атомно-молекулярное учение 3
Закон сохранения массы веществ (М.В. Ломоносов, 1748 г.; А. Лавуазье, 1789 г.) 8
Расчеты по химическим уравнениям 9
Закон постоянства состава 11
Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803 г.) 12
Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г.) 12
Закон Авогадро (1811 г.) 13
Уравнение Клайперона—Менделеева 14
Планетарная модель строения атома (модель Резерфорда) 15
Глава 2. СТРОЕНИЕ АТОМА 17
Квантовые числа электронов 18
Принципы заполнения орбиталей 20
Полная электронная формула элемента 21
Глава 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 22
Ковалентная связь 23
Ионная связь 24
Водородная связь 24
Металлическая связь 25
Гибридизация орбиталей 25
Глава 4. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 27
Глава 5. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 33

Скорость химических реакций 33
Химическое равновесие 37
Глава 6. РАСТВОРЫ 38
Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы 39
Растворимость 40
Концентрация растворов 41
Способы выражения концентрации растворов 41
Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие 44
Упаривание раствора 45
Концентрирование раствора 46
Смешивание растворов с разными концентрациями 47
Разбавление раствора 48
Глава 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 49
Реакции без и с изменением степени окисления 49
Окисление, восстановление 50
Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов 51
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции 51
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции 52
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 53
Типичные реакции окисления-восстановления 54
Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя 54
Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя 55
Окислительные свойства азотной кислоты 57
Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях 59
Глава 8. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 59
Механизм электролитической диссоциации ионных веществ 60
Механизм электролитической диссоциации полярных веществ 60
Электролиты и неэлектролиты 61
Степень и константа диссоциации 62
Ионные реакции. Гидролиз 65
Условия необратимости реакций ионного обмена 66
Глава 9. ЭЛЕКТРОХИМИЯ 67
Ряд напряжений 67
Гальванические элементы 68
Электролиз 70
Электролиз раствора хлорида никеля 71
Электролиз раствора йодида калия 72
Электролиз раствора сульфата калия 72
Электролиз раствора сульфата меди при медном аноде 72
Законы электролиза (М. Фарадей) 73
Раздел II НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ 75

Оксиды 75
Пероксиды 77
Гидроксиды 78
Кислоты 79
Соли 82
Глава 2. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 87
Генетический ряд металла 88
Генетический ряд неметалла 89
Генетический ряд амфотерного элемента 89
Глава 3. ВОДОРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 90
Водород 90
Вода 92
Пероксид водорода 95
Глава 4. ГАЛОГЕНЫ 96
Общая характеристика 96
Фтор и его соединения 98
Фтор 98
Фтористый водород 98
Хлор и его соединения 99
Хлор 99
Хлористый водород 100
Хлориды металлов 100
Хлорноватистая кислота 101
Хлористая кислота 101
Хлорноватая кислота 102
Хлорная кислота 102
Бром и его соединения 103
Бром 103
Бромистый водород 104
Йод и его соединения 105
Йод 105
Йодистый водород 105
Йодноватая кислота 106
Йодная кислота 106
Глава 5. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА 107
Общая характеристика 107
Кислород 107
Озон 109
Сера и ее соединения 110
Сера 110
Сероводород 113
Сульфиды 114
Оксид серы (IV) 115
Оксид серы (VI) 117
Серная кислота 117
Глава 6. ПОДГРУППА АЗОТА 119
Общая характеристика 119
Азот и его соединения 121
Азот 121
Аммиак 122
Соли аммония 124
Оксид азота (I) 125
Оксид азота (II) 125
Оксид азота (III) 126
Оксид азота (IV) 126
Оксид азота (V) 127
Азотистая кислота 127
Азотная кислота 128
Разложение нитратов 130
Фосфор и его соединения 130
Фосфор 130
Фосфин 132
Оксид фосфора (III) 132
Оксид фосфора (V) 133
Метафосфорная кислота 133
Фосфористая кислота 134
Ортофосфорная кислота 134
Фосфорные удобрения 135
Глава 7. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА 136
Углерод 136
Оксид углерода (II) 138
Оксид углерода (IV) 139
Угольная кислота и ее соли 140
Кремний 140
Силан 142
Оксид кремния (IV) 142
Кремниевые кислоты 143
Глава 8. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 144
Положение металлов в периодической таблице 144
Виды кристаллических решеток 144
Глава 9. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ 146
Общая характеристика 146
Пероксид натрия 149
Надпероксид калия 149
Гидроксиды щелочных металлов 150
Глава 10. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ 150
Общая характеристика 150
Оксиды щелочноземельных металлов 153
Гидроксиды щелочноземельных металлов 154
Глава 11. МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ АЛЮМИНИЯ 154
Общая характеристика 154
Алюминий и его соединения 156
Алюминий 156
Оксид алюминия 157
Гидроксид алюминия 158
Глава 12. ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ 158
Общие свойства 158
Подгруппа железа 159
Железо 159
Гидроксид железа (II) 161
Оксид железа (III) 162
Гидроксид железа (III) 162
Кобальт 164
Гидроксид кобальта (II) 164
Никель и его соединения 164
Подгруппа меди 165
Медь и ее соединения 165
Серебро и его соединения 167
Золото и его соединения 168
Подгруппа марганца 168
Марганец и его соединения 169
Подгруппа хрома 172
Хром и его соединения 173
Подгруппа цинка 175
Цинк и его соединения 176
Кадмий и его соединения 177
Ртуть и ее соединения 178
Раздел III ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ 180
Глава 2. КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 184
Глава 3. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ХАРАКТЕРУ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ 187
Глава 4. УГЛЕВОДОРОДЫ 189
Предельные (насыщенные) углеводороды 190
Алканы 190
Циклоалканы (циклопарафины) 198
Цис-транс-изомерия в циклических соединениях 200
Циклобутан, циклопентан и их конформации 201
Циклогексан и его конформации 202
Непредельные углеводороды 206
Алкены 206
Диеновые углеводороды (алкадиены) 216
Натуральный и синтетический каучуки 220
Ацетиленовые углеводороды (алкины) 223
Глава 5. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АРЕНЫ) 228
Строение бензола 228
Глава 6. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 242
Спирты 242
Одноатомные спирты 243
Многоатомные спирты 249
Фенолы 251
Карбоновые кислоты 255
Жиры 262
Карбонильные соединения 264
Альдегиды 265
Кетоны 274
Глава 7. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 278
Амины 278
Аминокислоты 284
Глава 8. ПЕПТИДЫ И БЕЛКИ 289
Глава 9. УГЛЕВОДЫ 292
Моносахариды 293
Дисахариды 302
Мальтоза 302
Сахароза 303
Полисахариды 305
Крахмал 305
Целлюлоза (клетчатка) 307
Список литературы 311.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Скачать книгу Химия за 24 часа, Коваценко Л.С., 2010 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать



Скачать - fileskachat 2.


Скачать книгу Химия за 24 часа, Коваценко Л.С., 2010 - Яндекс Народ Диск.

Скачать книгу Химия за 24 часа, Коваценко Л.С., 2010 - depositfiles.
Дата публикации:





Теги: :: :: ::


 


 


Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2016-12-07 22:59:34