ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник. Мешкова О.В. 2010


Название: ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник.

Автор: Мешкова О.В.
2010

   Справочник адресован выпускникам и абитуриентам для подготовки к единому государственному экзамену по химии. Пособие содержит подробный теоретический материал по всем темам, проверяемым экзаменом по химии. После каждого раздела даются примеры заданий ЕГЭ и тренировочный тест. Для итогового контроля знаний в конце справочника приводятся три тренировочных варианта, соответствующих ЕГЭ по химии, а также бланки ответов. Ко всем заданиям приводятся ответы.
Издание будет полезно учителям химии, репетиторам и родителям, поможет эффективно организовать подготовку учащихся к единому государственному экзамену.

ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник. Мешкова О.В. 2010

   1.1. Современные представления о строении атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, р- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов
Любой химический элемент, как правило, может существовать в трех формах: свободные атомы, простые вещества и сложные вещества. Рассмотрим первую форму — свободные атомы.
1.1.1. Современные представления о строении атома
Понятие атом возникло еще в античном мире для обозначения частиц вещества. В переводе с греческого атом означает «неделимый».
Электроны
Ирландский физик Стони на основании опытов пришел к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов. В 1891 г. Стони предложил эти частицы назвать электронами, что по-гречески означает «янтарь».
Через несколько лет после того, как электрон получил свое название, английский физик Джозеф Томсон и французский физик Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный заряд. Это наименьший отрицательный заряд, который в химии принят за единицу (—1). Томсон даже сумел определить скорость движения электрона (она равна скорости света — 300 000 км/с) и массу электрона (она в 1836 раз меньше массы атома водорода).

Содержание
Раздел 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

1.1. Современные представления о строении атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и (/-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 8
1.1.1. Современные представления о строении атома 8
1.1.2. Изотопы 12
1.1.3. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов 13
1.1.4. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 17
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 1.1 20
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам 22
1.2.1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 22
1.2.2. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов 22
1.2.3. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам 22
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 1.2 24
1.3. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи 26
1.3.1. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная 26
1.3.2. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи 26
1.3.3. Ионы. Ионная связь 28
1.3.4. Металлическая связь 29
1.3.5. Водородная связь 29
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 1.3 30
1.4. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов 32
1.4.1. Электроотрицательность 32
1.4.2. Степень окисления 32
1.4.3. Валентность 33
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 1.4 34
1.5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки 36
1.5.1. Молекулярное и немолекулярное строение веществ 36
1.5.2. Кристаллические решетки 36
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 1.1 38
• Тренировочные тестовые задания к разделу 1 40
Раздел 2. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
2.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 46
2.1.1. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ 46
2.1.2. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества 50
2.1.3. Классификация химических реакций по тепловому эффекту... 51
2.1.4. Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу) 52
2.1.5. Классификация химических реакций по участию катализатора 53
2.1.6. Классификация химических реакций по направлению 53
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 2.1 54
2.2. Скорость химических реакций, ее зависимость от различных факторов 56
2.2.1. Гомогенные и гетерогенные химические реакции 56
2.2.2. Температура 58
2.2.3. Концентрация реагирующих веществ 58
2.2.4. Действие катализаторов 59
2.2.5. Природа реагирующих веществ (их состав, строение) 60
2.2.6. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ 61
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 2.2 62
2.3. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения 64
2.3.1. Почему протекают химические реакции 64
2.3.2. Тепловой эффект химической реакции 64
2.3.3. Термохимическое уравнение 65
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 2.3 66
2.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов 68
2.4.1. Химическое равновесие 68
2.4.2. Константа равновесия 69
2.4.3. Смещение равновесия под действием различных факторов 70
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 2.4 72
2.5. Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты 74
2.5.1. Электролиты и неэлектролиты 74
2.5.2. Электролитические диссоциация и ассоциация 74
2.5.3. Степень электролитической диссоциации 76
2.5.4. Сильные и слабые электролиты 76
2.5.5. Константа диссоциации 76
2.5.6. Основные положения теории электролитической диссоциации 77
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 2.5 78
2.6. Реакции ионного обмена 80
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 2.6 82
2.7. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее 84
2.7.1. Признаки окислительно-восстановительных реакций 84
2.7.2. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление 86
2.7.3. Метод электронного баланса 86
2.7.4. Коррозия металлов 87
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 2.3 90
2.8. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная 92
2.8.1. Классификация солей 92
2.8.2. Значение гидролиза 92
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 2.3 98
2.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей) 100
2.9.1. Электролиз расплавленных солей 100
2.9.2. Электролиз водных растворов электролитов 100
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 2.3 104
• Тренировочные тестовые задания к разделу 2 106
Раздел 3. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1. Классификация неорганических веществ. Химические свойства основных классов неорганических соединений 114
3.1.1. Классификация неорганических веществ 114
3.1.2. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 115
3.1.3. Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов 116
3.1.4. Химические свойства кислот 118
3.1.5. Химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных 120
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 3.1 124
3.2. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов 126
3.2.1. Химические элементы-металлы 126
3.2.2. Особенности строения металлов главных подгрупп I-III групп 126
3.3. Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностям строения их атомов 127
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 3.2 128
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 3.3 130
3.4. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV—VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов 132
3.4.1. Химические элементы - неметаллы 132
3.4.2. Свойства атомов элементов - неметаллов 132
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 3.4 134
3.5. Характерные химические свойства простых веществ- металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов — меди цинка, хрома, железа 136
3.5.1. Простые вещества — металлы 136
3.5.2. Общие химические свойства металлов 139
3.5.3. Электрохимический ряд напряжений металлов 139
3.5.4. Взаимодействие металлов с неметаллами 140
3.5.5. Взаимодействие металов со сложными веществами 141
3.5.6. Химические свойства щелочных металлов (Na, К) 141
3.5.7. Химические свойства щелочноземельных металлов (Са,Мд) 144
3.5.8. Химические свойства алюминия 145
3.5.9. Химические свойства меди 147
3.5.10. Химические свойства цинка 147
3.5.11. Химические свойства хрома 148
3.5.12. Химические свойства железа 148
• Примеры заданий ЕГЭ по теме3.5 150
3.6. Характерные химические свойства простых веществ- неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 152
3.6.1. Простые вещества - неметаллы 152
3.6.2. Общие химические свойства неметаллов 152
3.6.3. Химические свойства водорода 157
3.6.4. Химические свойства галогенов: хлор, бром, йод 157
3.6.5. Химические свойства кислорода 158
3.6.6. Химические свойства серы 159
3.6.7. Химические свойства азота 160
3.6.8. Химические свойства фосфора 162
3.6.9. Химические свойства углерода 163
3.6.10. Химические свойства кремния 165
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 3.6 166
3.7. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 168
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 3.7 170
• Тренировочные тестовые задания к разделу 3 172
Раздел 4. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
4.1. Теория строения органических веществ. Изомерия — структурная и пространственная. Гомология 180
4.1.1. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова 180
4.2.2. Изомерия и гомология органических веществ 181
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 4.1 184
4.2.Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа 186
4.2.1. Типы связей в молекулах органических веществ 186
4.2.2. Явление 5/?3-, 5/т2- и sp-гибридизации атома углерода 186
4.2.3. Радикал. Функциональная группа 187
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 4.2 188
4.3. Классификация и номенклатура органических соединений 190
4.3.1. Классификация органических соединений 190
4.3.2. Номенклатура органических соединений 191
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 4.3 192
4.4. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В. В. Марковникова 194
4.4.1. Типы химических реакций в органической химии 194
4.4.2. Типы реакционноспособных частиц в органической химии 195
4.4.3. Основные механизмы протекания реакций 196
4.4.4. Правило В. В. Марковникова 197
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 4.4 198
4.5. Углеводороды: алканы, алкены, диены, алкины. Природные источники углеводородов 200
4.5.1. Алканы 200
4.5.2. Алкены 203
4.5.3. Алкадиены (диеновые углеводороды) 206
4.5.4. Алкины 208
4.5.6. Основные способы получения углеводородов 210
4.5.7. Природные источники углеводородов. Их переработка 211
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 4.5 216
4.6. Ароматические углеводороды: бензол и толуол 218
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 4.6 220
4.7. Предельные одноатомные и многоатомные спирты; фенол 222
4.7.1. Предельные одноатомные и многоатомные спирты 222
4.7.2. Фенол 224
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 4.7 230
4.8. Альдегиды, предельные карбоновые кислоты, сложные эфиры 232
4.8.1. Альдегиды и кетоны 232
4.8.2. Карбоновые кислоты 235
4.8.3. Сложные эфиры 241
4.8.4. Реакции, характеризующие основные способы получения кислородсодержащих соединений 241
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 4.8 244
4.9. Амины и аминокислоты 246
4.9.1. Амины 248
4.9.2. Аминокислоты 248
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 4.9 250
4.10. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки 252
4.10.1. Жиры 252
4.10.2. Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 253
4.10.3. Белки 257
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 4.10 260
4.11. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон) 262
4.11.1. Реакции полимеризации 262
4.11.2. Реакции поликонденсации 262
4.11.3. Пластмассы 263
4.11.4. Каучук 264
4.11.5. Волокна 265
• Примеры заданий ЕГЭ потеме4.11 266
• Тренировочные тестовые задания к разделу 4 268
Раздел 5. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
5.1. Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений 274
5.1.1. Методы исследования объектов, изучаемых в химии 274
5.1.2. Определение характера среды 275
5.1.3. Качественные реакции, индикаторы 277
5.1.4. Качественные реакции на катионы и анионы неорганических веществ и отдельные классы органических веществ 277
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 5.1 280
5.2. Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды 282
5.2.1. Химическая промышленность и химическая технология 282
5.2.2. Сырье 283
5.2.3. Вода 283
5.2.4. Энергия 284
5.2.5. Химия и проблемы охраны окружающей среды 284
5.2.6. Общие способы получения металлов 285
5.2.7. Производство аммиака и метанола 287
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 5.2 288
5.3. Расчеты по химическим реакциям 290
5.3.1. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей 290
5.3.2. Расчет объемных соотношений газов при химических реакциях 290
5.3.3. Расчет массы вещества или объема газа по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ 292
5.3.4. Расчет теплового эффекта реакции 293
5.3.5. Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) 294
5.3.6. Расчет массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества 295
5.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества 295
5.3.8. Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного 298
5.3.9. Расчет массовой доли (массы) химического соединения в смеси 299
• Примеры заданий ЕГЭ по теме 5.3 304
• Тренировочные тестовые задания к разделу 5 306
• Ответы к примерам заданий ЕГЭ и тренировочным тестовым заданиям к разделам 312
СПРАВОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ 322
ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Вариант 1 329
Вариант 2 339
Вариант 3 347
Ответы 357



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Скачать книгу ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник. Мешкова О.В. 2010 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать




Скачать книгу ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник. Мешкова О.В. 2010 - depositfiles
Дата публикации:





Теги: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи: